INTRODUCCIÓ A L'ASTRONOMIA

LA MATÈRIA OBSCURA

SIMULACIÓ EXAMEN UNITAT 3. L'ÀTOM

Test creado con GoConqr por JORDI BELDA VALERO

PROJECTE: L'ORIGEN I EVOLUCIÓ DE L'UNIVERS

Aquí teniu el primer projecte d'investigació del Taller d'Astronomia. Llegiu atentament els apartats del projecte. Haureu d'elaborar un document online on contesteu les preguntes del primer apartat i on adjunte l'eix del temps que heu elaborat. En lloc d'utilitzar l'aplicació recomanada (Chronozoom) podem fer l'eix cronològic amb una diapositiva PowerPoint o similar. 

Projecte

Molta Sort

CARACTERITZACIÓ DELS ELEMENTS QUÍMICS (APARTAT 4)

Al començament d'aquesta unitat hem estudiat els diferents models atòmics que ens expliquen com ha anat evolucionant el coneixement de l'estructura atòmica. Si agafem com a referència el model planetari de Rutherford direm que tot àtom està format per un nucli de càrrega positiva on trobem els protons i els neutrons i una escorça on orbiten els electrons de càrrega negativa. També cal recordar que els electrons tenen una massa menyspreable en comparació a la massa de neutrons i protons. Finalment, hem de saber que els àtoms neutres tenen el mateix nombre de protons que electrons (Ex. l'àtom neutre de carboni té sis protons i sis electrons, per tant les carregues es compensen perquè l'àtom sigui neutre). 

El que acabem de comentar són característiques general dels àtoms però, com podem diferenciar i caracteritzar els àtoms de diferents elements? La resposta és mitjançant el nombre atòmic (Z) i el nombre màssic (A). El nombre atòmic (Z) indica el nombre de protons que té un àtom i determina de quin element químic es tracta. Per exemple, si dic que un àtom té sis protons al seu nucli, sempre es tractarà de carboni. D'altra banda, el nombre màssic (A) és la suma del nombre de protons i de neutrons d'un àtoms (A = Z + N (netrons)). El motiu perquè es diu nombre màssic és perquè els protons i neutrons d'un àtom concentren la major part de la massa d'un àtom (Recorda que els electrons tenen una massa menyspreable). Així un element químic es representa de la següent forma:

Per tant, per representar un element química situarem el nombre atòmic (Z) baix a l'esquerre del símbol química i el nombre màssic (A) dalt a l'esquerre. La càrrega (Q) habitualment serà zero (àtom neutre i no s'indicarà) però si el nombre de protons i electrons no coincideix es tractarà d'un ió i hi haurà que indicar la càrrega dalt a la dreta. 

Després de llegir aquesta teoria realitza les següents activitats sobre la unitat digital:

1. Reviseu les teories atòmiques que hem vist i feu l'activitat de la primera pestanya.
2. Llegiu la informació de la segona pestanya sobre l'estructura atòmica i feu les activitats proposades. Copieu els enunciats i la resposta correcta en cada cas.
3. Aneu a la pestanya "construir àtoms" i familiaritzeu-vos amb l'aplicació. Heu de resoldre els 10 primers àtoms que us proposa l'aplicació. En cada cas haureu de construir l'àtom introduint el nombre de protons, neutrons i electrons correctes. Finalment, comproveu la vostra puntuació. A la llibreta haure d'indicar els àtoms que heu construït amb el nombre de protons, neutrons i electrons i representar-los com us indica l'anterior diagrama.

UNITAT DIGITAL (fes clic per accedir)